元素周期表教学设计10篇。

元素周期表教学设计【篇1】

教学目标:

知识与技能:初步掌握元素周期表的结构

过程与方法:引导学生自主学习，认识元素周期表的结构

情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构

教学难点:元素周期表的有关推断

教学媒体:多媒体、板书

教学内容

导入课题 展示一张元素周期表

过渡 我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子结构间存在什么关系？

板书 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数

教师 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。

问题1.元素周期表有多少横行、纵行？

答 七个横行， 18个纵行。

2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？

答 每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。

3. 周期序数与什么有关？

答 周期序数等于该元素的电子层数

板书 周期序数＝电子层数

4 元素周期表中周期具体怎么划分？

答 1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期

类别周期序数起止元素元素种类电子层数

短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83

长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267

问题 在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？

答 在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

问题 在周期表中共有多少列？分为哪些族？

答 18列，16族

族（18个纵行）：主族（A）：共7个

副族（B）：共7个副族

第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素

0族：稀有气体元素

问题 在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

答 在元素周期表中，各族从左到右的依次是：

IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。

问题 在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

答 在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

板书 元素周期表结构：三短四长，七主七副VIII和零

板书设计

第一节 元素周期表

1. 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数

2. 周期序数＝电子层数

3. 元素周期表结构：三短四长，七主七副VIII和零

元素周期表教学设计【篇2】

一、教学设计的主导思想

建构主义理论认为：学习是一种能动建构的过程，知识不是通过教师的传授得到的，而是学习者在一定的情境，即社会文化背景下，借助他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方法而获得的。这一理论告诫我们，教师在教育教学过程中，不再是学生的主宰者、领导者，而应做学生学习的促进者、引导者、协作者。《元素周期表》的教学中新概念多，内容较抽象，理论性强，因此在教学中应采取探究式教学，多设计一些讨论题目，让学生自主学习，自主探究，合作探究，在协作、探究中的宽松氛围中达到创造的效果。

1、知识与能力目标

（1）首先使学生充分认识到《元素周期表》在化学学习的重要性与必要性，使学生产生学习的动机；（2）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；（3）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

2、过程与方法目标

（1）通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程和科学研究的方法，并以此来引导学生在继承前人经验的基础上不断实践、探索与创新，达到培养学生创新精神的目的；（2）通过学生合作探究和自主探究元素周期表，培养学生发现规律、认识规律和运用规律的意识，培养学生科学的思维方法；（3）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象与具体”这一科学方法的学习。

3、德育目标

（1）通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质；（2）元素周期律与周期表是量变引起质变，事物发展呈螺旋周期性变化而不是单调重复，客观世界内在矛盾对立统一等辩证唯物哲学观最基本的.客观事实之一。在教学中，教师要对学生进行辩证唯物主义教育。

二、教学重点：元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

三、教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。

四、教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

五、教学用具：投影仪、胶片、元素周期表系列教具。

六、教学过程

1、复习提问

师：元素周期律的实质是什么？

生：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。

师：元素的哪些性质随着原子序数的递增呈现周期性变化？

生：原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

师（强调）：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、板书：原子结构 元素性质

师：那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的，那就是元素周期表。

板书：第三节 元素周期表

师：因为“结构决定性质”，元素性质周期性变化的根本原因是由原子结构（核外电子排布）的周期性变化引起的，首先我们由1~18号元素的原子结构来分析。

3、交流与讨论一：（1）每一横行结构有什么相同点？每一纵行结构有什么相同点？

生：每一横行从活泼金属开始到活泼的非金属元素，再到稀有气体结束。每一横行的电子层数相同。每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）。

师：根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为1～18的元素排列成表格。（从排成的表格中找出较为合理的两种进行投影。）

方案1：

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

方案2：

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

讨论：请同学们讨论上述编排形式，哪一种更加合理？

小组代表发言后，教师引导学生小结：第一种形式中He、Ne、Ar排在一列，它们的性质非常相似；而第二种形式He排在第二列，很显然He和第二列的其他元素的性质截然不同，因此第一种形式更加合理。

4、交流与讨论二：阅读并研究元素周期表，按分成的小组讨论下列问题，并完成下列习题。（1）在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？（2）在元素周期表中，每个纵行称为族。在元素周期表中共有哪些族？（3）合作、探究、自主发现元素周期表的位置与结构的关系。

投影习题：

学生在教师的启发下回答问题后，教师小结（投影）。

从横的方面看：三短三长一不完全。(1)周期序数：原子核外电子层数。(2)同一周期从左到右最外层电子数从1～8，并且周期性地变化，第一周期除外。(3)每一周期从左到右依次是：碱金属开始，过渡元素居中，稀有气体结束。从纵的方面看：七主七副O和Ⅷ。

师：各族有何特点？

生：(1)主族序数＝最外层电子数。(2)还存在一个O族（最后一纵行）和一个Ⅷ族（8、9、10三纵行）。

5、交流与讨论三：深入研究元素周期表，按分成的小组讨论以下问题。(1)合作探究，自主探究元素周期表的编排依据和编排原则。(2)自主发现元素周期表中还有哪些内容和规律？

学生回答后，教师总结并投影如下内容：(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的元素排成一个横行。(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

师：请同学们观察镧系和锕系的真实位置应在何处？为什么把它们放在周期表的下方？这样做的目的是什么？

生：这样做的目的是使周期表结构紧凑。

师：通过这节课的学习，我们初步对周期表的结构作了探究性学习。现在总结一下。（板书：位置 结构，位置 性质)

6、交流与讨论四：请问，元素周期表中渗透了哪些辩证唯物主义观点？

在学生讨论的基础上，教师加以总结并投影：(1)渗透了量变引起质变这一规律。(2)元素之间不是相互孤立而是互相联系的。(3)元素周期表反映了事物发展的周期性变化，但这个周期性并不是单调地整齐划一地一次又一次地重复，而是螺旋地向前发展。

7、交流与讨论五：在元素周期表的发展过程中，曾有多种图式，你能设计出关于元素周期表的不周形状的直观教具吗？

学生分组讨论后，教师对学生设计的直观教具要充分加以肯定，并提出改进的地方。

综上所述，在元素周期表教学中，只有充分调动学生学习的主动性，培养学生主动探究问题的能力，注重学生创造性思维的培养，教育教学工作才能全面、和谐、可持续地发展。

元素周期表教学设计【篇3】

【课标要求】

知识与技能要求：了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和AZX的含义。

过程与方法要求：具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】

同位素、质量数和AZX的含义

【教学方法】

讨论、比较、归纳。

【教学过程】

一、理解元素周期律及其实质。

1、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

2、元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。

二、掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。

1、元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。

2、元素的非金属性是指元素的'原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）

三、熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。

1、记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。

2、记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。

3、记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。

4、能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。

四、能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。

1、原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素最高正价数＝8－最低负价。

2、同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。

五、能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。

原子半径、化合价、单质及化合物性质。

主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。

六、能综合应用元素周期表。

预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。

七、典型试题。

1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是

A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

B、非金属性：X>Y>Z

C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大

2、若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是

A、1B、3C、5D、6

3、已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A、原子半径：A>B>C>DB、原子序数：d>c>b>a

C、离子半径：C>D>B>AD、单质的还原性：A>B>C>D

4、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A、该元素属于第七周期B、该元素为金属元素，性质与82Pb相似

C、该元素位于ⅢA族D、该同位素原子含有114个电子，184个中子

元素周期表教学设计【篇4】

教学目标：

知识与技能：初步掌握元素周期表的结构

过程与方法：引导学生自主学习，认识元素周期表的结构

情感态度价值观：通过本节课，培养学生探索创新精神教学重点：元素周期表的结构

教学难点：元素周期表的有关推断

教学媒体：多媒体、板书

教学内容

导入课题：展示一张元素周期表

过渡我们按照元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子结构间存在什么关系？

板书原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数

教师元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的`规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。

问题1.元素周期表有多少横行、纵行？

答七个横行，18个纵行。

2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？

答每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。

3.周期序数与什么有关？

答周期序数等于该元素的电子层数

板书周期序数＝电子层数

4元素周期表中周期具体怎么划分？

答1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期

类别周期序数起止元素元素种类电子层数

短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83

长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267

问题在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，仔细观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？

答在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。

与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。

问题在周期表中共有多少列？分为哪些族？

答18列，16族

族（18个纵行）：主族（A）：共7个

副族（B）：共7个副族

第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素

0族：稀有气体元素

问题在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

答在元素周期表中，各族从左到右的依次是：

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。

问题在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？

答在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。

板书元素周期表结构：三短四长，七主七副VIII和零

板书设计

第一节元素周期表

1.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数

2.周期序数＝电子层数

3.元素周期表结构：三短四长，七主七副VIII和零

元素周期表教学设计【篇5】

教学目标整合

知识与技能

1、掌握同周期元素性质的递变规律。

分析问题的能力、归纳总结能力。

3、培养学生实验设计能力，实验操作能力，资料信息整合能力。

过程与方法

以第三周期元素为例，通过学生实验设计、探究、观察、分析、对比、归纳以及资料信息的探究整合等一系列自主学习活动，总结出同周期元素性质的递变规律。

情感、态度与价值观

1、培养科学认识物质性质的态度和方法。

共同提高的团结协作精神。

3、让学生在学习活动中充分在体验到成就感。

教学重点、难点

第三周期元素性质的递变规律的认知的实验探究活动的设计与实施和资料信息的整合探究活动。

教学方式、方法

本节课的教学以学生的探究活动为主，教师的主要作用就是引导学生探究活动，作好学生探究活动结果的总结。主要采用探究法创设学习情景——通过学生的自学、教师的启发引导、学生的讨论等方式诱导学生思考、分析、探究、观察、整合、对比、归纳、推理。以实验探究活动和资料信息整合为平台展开。

教学材料准备：

多媒体课件、实验材料：

试剂：PH试纸、面积相同的镁条和铝条、MgCl、NaOH溶液、AlCl蒸馏水。

仪器：烧杯、试管、表面皿，酒精灯，试管夹。

教学情景创设

（帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

（讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的实验设计能力、材料整合能力和逻辑思维能力，从而提高教学质量。

教学活动的设计与组织

本课时的基本教学思路：

设疑激趣——启思诱导——实验引探——资料整合——归纳总结

（一）设疑激趣：

新课导入：通过学生回顾元素周期律和元素周期表知识，创设问题情景：如何应用元素周期律和元素周期表知识来解决实际问题呢？导入新课。

充分利用“联想与质疑”板块，引导学生关注元素周期表中元素性质间的内在联系，激发学生学习兴趣。

问题1你知道门捷列夫做出如此准确的预测的吗？

问题2根据你所掌握的知识，你能对周期表中元素的性质做出正确的预测吗？

问题3请你预测一下第三周期元素原子得失电子能力如何？有何规律？

（二）启思诱导：

知识点拨：原子结构知识（核电荷数、原子半径、最外层电子数、最高正价和最低负价）元素周期律。

方法引导：引导学生根据元素的核电荷数、原子半径、最外层电子数分析原子核对最外层电子的吸引力能力强弱。

讨论点评：给学生激励性的评价。

（三）实验引探：（本节课的重点和难点）

根据教材内容安排，探究活动可以分成两次探究过程来完成。第一部分实验探究钠、镁、铝金属元素的失电子能力的相对强弱。第二部分资料利用探究硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱。

第一部分内容主要以学生实验活动展开。主要是培养学生实验设计能力、实验操作能力、实验现象和观察和分析能力。

探究”内容，明确实验探究活动的主要目的。

2、教师介绍：“方法引导”

元素原子失电子能力相对强弱的判断依据

A、比较单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换反应越易发生，元素原子失电子能力越强。

B、比较元素最高价氧化物对应的水化物的'碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子能力越强。

C、实验设计的一般步骤：

（1）明确实验目的

（2）理解实验原理

（3）选择药品和仪器

（4）安排实验步骤

（5）记录实验现象

（6）得出实验结论

3、学生讨论：设计探究实验方案。

（镁、铝与水反应难易比较实验方案设计。

（铝与盐酸反应难易比较实验方案设计。

（Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱比较实验方案设计。

4、教师总结：形成实验方案。

记录实验现象。教师对学生实验进行指导。

学生共同分析实验，得出实验结论，钠、镁、铝失电子能力越来越难。即同周期金属元素从左到右失电子能力越来越难。

（同时教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感。）

（四）资料整合

探究活动的第二部分内容：利用知识性材料进行探究活动。探究内容：硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱的比较。（培养学生获取信息，加工信息、整合信息的能力）

磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱吗？

2、寻求例证：指导学生阅读“阅读探究”内容。

3、方法引导：判断元素原子得电子能力相对强弱的依据和方法。

A、根据元素氢化物形成难易判断，一般来说，元素氢化物形成越易，元素得电子能力越强。

B、根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，一般来说，酸性越强，元素原子得电子能力越强。

4、学生讨论：获取有用的信息，对信息进行整理和重组，使信息条理分明，一目了然。

硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力越来越强。

同一周期从左到右非金属元素得电子能力越来越强。

（五）归纳总结：（本课小结）

综合学生的两次探究活动，教师和学生共同得出结论。

同一周期元素原子从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

作业布置

结合本节课的学习成果，查阅有关资料，你对元素原子得失电子相对强弱还能总结出判断依据？（进一步锻炼学生整合资料信息的方法。）

板书设计：

第三节 元素周期表的应用

一、认识同周期元素性质的递变

1、第三周期元素失电子能力

从左到右失电子能力逐渐减弱

元素周期表教学设计【篇6】

一、教学设计的主导思想

建构主义理论认为：学习是一种能动建构的过程，知识不是通过教师的传授得到的，而是学习者在一定的情境，即社会文化背景下，借助他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方法而获得的。这一理论告诫我们，教师在教育教学过程中，不再是学生的主宰者、领导者，而应做学生学习的促进者、引导者、协作者。《元素周期表》的教学中新概念多，内容较抽象，理论性强，因此在教学中应采取探究式教学，多设计一些讨论题目，让学生自主学习，自主探究，合作探究，在协作、探究中的宽松氛围中达到创造的效果。

1、知识与能力目标

（1）首先使学生充分认识到《元素周期表》在化学学习的重要性与必要性，使学生产生学习的动机；（2）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；（3）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

2、过程与方法目标

（1）通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程和科学研究的方法，并以此来引导学生在继承前人经验的基础上不断实践、探索与创新，达到培养学生创新精神的目的；（2）通过学生合作探究和自主探究元素周期表，培养学生发现规律、认识规律和运用规律的意识，培养学生科学的.思维方法；（3）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象与具体”这一科学方法的学习。

3、德育目标

（1）通过对元素周期律的发现及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质；（2）元素周期律与周期表是量变引起质变，事物发展呈螺旋周期性变化而不是单调重复，客观世界内在矛盾对立统一等辩证唯物哲学观最基本的客观事实之一。在教学中，教师要对学生进行辩证唯物主义教育。

二、教学重点：元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

三、教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。

四、教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

五、教学用具：投影仪、胶片、元素周期表系列教具。

六、教学过程

1、复习提问

师：元素周期律的实质是什么？

生：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化，其实质是核外电子排布的周期性变化。

师：元素的哪些性质随着原子序数的递增呈现周期性变化？

生：原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

师（强调）：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、板书：原子结构 元素性质

师：那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的，那就是元素周期表。

板书：第三节 元素周期表

师：因为“结构决定性质”，元素性质周期性变化的根本原因是由原子结构（核外电子排布）的周期性变化引起的，首先我们由1~18号元素的原子结构来分析。

3、交流与讨论一：（1）每一横行结构有什么相同点？每一纵行结构有什么相同点？

生：每一横行从活泼金属开始到活泼的非金属元素，再到稀有气体结束。每一横行的电子层数相同。每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）。

师：根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为1～18的元素排列成表格。（从排成的表格中找出较为合理的两种进行投影。）

方案1：

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

方案2：

H He

Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si P S Cl Ar

讨论：请同学们讨论上述编排形式，哪一种更加合理？

小组代表发言后，教师引导学生小结：第一种形式中He、Ne、Ar排在一列，它们的性质非常相似；而第二种形式He排在第二列，很显然He和第二列的其他元素的性质截然不同，因此第一种形式更加合理。

4、交流与讨论二：阅读并研究元素周期表，按分成的小组讨论下列问题，并完成下列习题。（1）在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？（2）在元素周期表中，每个纵行称为族。在元素周期表中共有哪些族？（3）合作、探究、自主发现元素周期表的位置与结构的关系。

投影习题：

学生在教师的启发下回答问题后，教师小结（投影）。

从横的方面看：三短三长一不完全。(1)周期序数：原子核外电子层数。(2)同一周期从左到右最外层电子数从1～8，并且周期性地变化，第一周期除外。(3)每一周期从左到右依次是：碱金属开始，过渡元素居中，稀有气体结束。从纵的方面看：七主七副O和Ⅷ。

师：各族有何特点？

生：(1)主族序数＝最外层电子数。(2)还存在一个O族（最后一纵行）和一个Ⅷ族（8、9、10三纵行）。

5、交流与讨论三：深入研究元素周期表，按分成的小组讨论以下问题。(1)合作探究，自主探究元素周期表的编排依据和编排原则。(2)自主发现元素周期表中还有哪些内容和规律？

学生回答后，教师总结并投影如下内容：(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。(2)将电子层数相同的元素排成一个横行。(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。

师：请同学们观察镧系和锕系的真实位置应在何处？为什么把它们放在周期表的下方？这样做的目的是什么？

生：这样做的目的是使周期表结构紧凑。

师：通过这节课的学习，我们初步对周期表的结构作了探究性学习。现在总结一下。（板书：位置 结构，位置 性质)

6、交流与讨论四：请问，元素周期表中渗透了哪些辩证唯物主义观点？

在学生讨论的基础上，教师加以总结并投影：(1)渗透了量变引起质变这一规律。(2)元素之间不是相互孤立而是互相联系的。(3)元素周期表反映了事物发展的周期性变化，但这个周期性并不是单调地整齐划一地一次又一次地重复，而是螺旋地向前发展。

7、交流与讨论五：在元素周期表的发展过程中，曾有多种图式，你能设计出关于元素周期表的不周形状的直观教具吗？

学生分组讨论后，教师对学生设计的直观教具要充分加以肯定，并提出改进的地方。

综上所述，在元素周期表教学中，只有充分调动学生学习的主动性，培养学生主动探究问题的能力，注重学生创造性思维的培养，教育教学工作才能全面、和谐、可持续地发展。

元素周期表教学设计【篇7】

此部分是本节课的重点，通过提出问题—小组讨论——归纳总结—教师点拨—反馈练习五步完成。首先提出问题一，其中的第一小问主要借助氧元素考察周期表中一个小格的具体结构，后两问主要考察学生对元素周期表结构的整体把握。让学生以小组为单位进行讨论，借助已有的知识储备，通过对这两个问题的分析，学生不难归纳总结出元素周期表的结构，其中包括周期的种类及每个周期的元素种数，族的种类及每族在周期表中的具体位置。这样设计可以让学生掌握分析综合与归纳的学习方法，落实本节课的过程与方法目标。在学生讨论结果的基础上，教师要适当的点拨和强调：同主族原子序数的差值和同周期第ⅡA族和ⅢA族原子序数的差值，各族的排列顺序，以及镧系锕系出现的位置，这个时候问题一也就迎刃而解了。紧接着由反馈练习进行落实，三个题分别考察了周期元素种数，族的排列顺序，周期表的结构，针对性强，在落实学科主干知识的同时，还有助于加深学生对周期表结构的理解。

元素周期表教学设计【篇8】

此部分是本节课的难点，通过提出问题—小组讨论—学生总结—教师归纳——迁移应用—反馈练习六步完成。首先提出问题二，让学生以小组为单位，通过讨论元素在周期表中的位置与原子半径、元素化合价变化的关系，学生很容易总结出元素化合价的递变规律以及原子半径的递变规律，在此基础上教师趁热打铁，以周期表中左下角和右上角为两个主方向，总结出得失电子能力、金属性、非金属性如何随着原子半径的变化而变化，也就是元素周期律，同时也可以让学生通过亲自参与讨论体会结构决定性质，量变到质变，一般到特殊的化学思想方法。之后教师和学生共同总结元素金属性和非金属性的判断依据。接下来第五步，迁移应用。从以上分析可以发现，元素性质总是呈现周期性的变化，这为研究物质结构，发现新元素，合成新物质，寻找新材料提供了许多有价值的指导。引导学生迁移应用，在第四副族到第六副族之间寻找耐高温材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂，在金属非金属的交界处寻找半导体材料，此外，人们还利用周期表寻找合适的超导材料、磁性材料。这样设计可以让学生深刻的体会到元素周期表对工农业生产的指导作用，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。最后是反馈练习，通过对制冷剂相关性质的考察，让学生学会应用元素周期律来分析和解决实际问题，体现元素周期表的社会价值。

六：效果分析

本节课的教学方式以学生的自主复习为主，很好的调动了学生的学习积极性，在教学过程中运用了大量的教学素材，通过四条线穿插在三个环节中来落实本节课的三维目标和学科思想方法的渗透，通过课后检测来看，达到了很好的复习效果。但是也有一定的弊端，就是后进生对这种复习方式有些吃力，还需要在课下加以辅导。

元素周期表教学设计【篇9】

一、教材分析

《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。元素周期表帮助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。

本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。

二、学情分析

高一学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。。

三、教学目标

1、知识与技能

使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2、过程与方法

（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；

（2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。

3、情感、态度与价值观

（1）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。通过抢答培养竞争意识。

（2）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

四、教学重点、难点

1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念

2、难点：元素周期表的编排

五、教学方法

多媒体教学 ，启发探究，合作讨论。

六、教学过程

【引言】【情景】创设情境：“元素周期表的4个新成员”新闻素材

我们的元素一百多种，如何给它们排序，来更好地认识它们呢？

[思考与探究] 问题创设：

（1） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）

（2） 元素周期表的编排原则？完成导学案。

【导学案】

（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）

（2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行

【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）

【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?

【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）

【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?

【板书】1.周期?

【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家结合1-20号与元素原子结构。回答以下问题

1.把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?

2.周期序数与什么有关？完成导学案?

【导学案】

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期

周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据元素周期表，完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

长周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

7

Fr—？号

说明：除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。?

【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。【板书】2.族?

【问】1.周期表中共有多少个纵行？?

2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

【学生活动】完成导学案

2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

a、主族：用 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：用 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族： 三个纵行

d、零族：第 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素

ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素

零族称为 元素

说明：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

小结：

[反馈练习]1、请写出它们在周期表中的位置

2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。

（2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。

【板书设计】

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

一．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数

主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期）

周期表 不完全周期（第7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ

元素周期表教学设计【篇10】

一、教材分析

《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。元素周期表帮助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。

本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。

二、学情分析

高一学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。。

三、教学目标

1、知识与技能

使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2、过程与方法

（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；

（2）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。

3、情感、态度与价值观

（1）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。通过抢答培养竞争意识。

（2）通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。

四、教学重点、难点

1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念

2、难点：元素周期表的编排

五、教学方法

多媒体教学 ，启发探究，合作讨论。

六、教学过程

【引言】【情景】创设情境：“元素周期表的4个新成员”新闻素材

我们的元素一百多种，如何给它们排序，来更好地认识它们呢？

[思考与探究] 问题创设：

（1） 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）

（2） 元素周期表的编排原则？完成导学案。

【导学案】

（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）

（2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行

【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）

【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?

【问】数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）

【讲述】我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?

【板书】1.周期?

【学生活动】元素周期表中共有7个周期，请大家结合1-20号与元素原子结构。回答以下问题

1.把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的'依据是什么？?

2.周期序数与什么有关？完成导学案?

【导学案】

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期

周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据元素周期表，完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

长周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

7

Fr—？号

说明：除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。

元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。?

【过渡】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。【板书】2.族?

【问】1.周期表中共有多少个纵行？?

2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

【学生活动】完成导学案

2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

a、主族：用 表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：用 表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族： 三个纵行

d、零族：第 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素

ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素

零族称为 元素

说明：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

小结：

[反馈练习]1、请写出它们在周期表中的位置

2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。

（2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。

【板书设计】

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

一．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数

主族序数＝最外层电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期）

周期表 不完全周期（第7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA

族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ